второе начало термодинамики:

энтропия изолированной системы воз­растает до тех пор, пока не достигнет максимального значения.

При рассмотрении термодинамических циклов в классической термодинамике доказывается, что интеграл по циклу

Бесконечно малое количество теплоты 8(? является величиной положительной, если теплота поглощается системой, и отрицательной в противоположном случае.

Рисунок 163 - Изменение энтропии в циклическом процессе

Если рассмотреть обратимый переход из состояния А в состояние В и обратно (рисунок 163), то, поскольку

то справедливо следующее равенство

Таким образом, новое свойство - энтропия - не зависит от выбора пути, а является функцией состояния и её изменение в ходе процесса может быть записано как разность двух её значений в конце (Б) и в начале (Л) процесса

Для необратимых переходов

с окружающей средой, d, 5 - прирост энтропии, который возник вслед­ствие необратимости в результате протекания необратимых процессов в системе.

В изолированных системах никакого притока энтропии не проис­ходит, поэтому

энтропия в необратимых процессах возрастает, а в обратимых остаётся постоянной.

Энтропия является функцией параметров состояния S= S(T,V,ri) и является экстенсивной величиной (энтропия системы является суммой энтропий её отдельных частей).

Для полноты изложения приведем также и